多參數(shù)水質(zhì)分析儀的工作原理是什么？

多參數(shù)水質(zhì)分析儀分為簡單分析、全分析和特殊分析三種類型。在現(xiàn)場進行了簡單的分析，分析項目較少，但要求快速、及時。適用于大型地區(qū)各含水層地下水主要化學成分的特殊分析的項目取決于具體任務的需要。另外，該自動離子分析儀可用于快速、準確的定性和定量分析，同時可自動、智能、在線實時、多參數(shù)分析。

水分析儀主要離子選擇性電極的測量，以實現(xiàn)精確的檢測。在儀器上的電極：PH，氟，鈉，鉀，鈣，鎂，和參考電極。每個電極有一個離子選擇性膜，該樣品將與所測量的相應的離子反應，所述膜是一種離子交換劑中，離子電荷和反應，以改變膜電位，電位可以在流體樣品和膜之間來檢測。穿過膜由兩個電流之間的電位差來檢測產(chǎn)生，一個樣品，參比電極，所述參比電極溶液構成該膜的“環(huán)形”側，內(nèi)部電極的解決方案，在另一側的內(nèi)部電極。

內(nèi)電極溶液與樣品之間的離子濃度差將在工作電極膜的兩側產(chǎn)生電化學電壓。電壓通過具有高導電性的內(nèi)電極被引入放大器，參考電極也被引入放大器的位置。

當被測離子與電極接觸時，離子遷移發(fā)生在離子選擇電極基體的含水層中。遷移離子的電荷有一個電位變化，使得薄膜表面之間的電位發(fā)生變化，測量電極與參考電極之間出現(xiàn)電位差。

1、pH計的工作原理

水是化學中性，一些根據(jù)以下公式自然分解水分子：H 2 O = H + + OH  - ，被分解成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H +和OH-的濃度為氫氧根離子10-7mol /升，負數(shù)的基部10的對數(shù)的pH值的氫離子濃度：pH值= -log，所以中性溶液至pH = 7.如果過量的氫離子，小于7，酸性溶液pH值;另一方面，氫氧根離子過量，溶液呈堿性。

ph值通常用電位法測定。通常用恒電位參比電極和測量電極構成一次電池。原電池的電動勢取決于氫離子的濃度和溶液的ph值。測量電極上有一個對ph值敏感的特殊玻璃探針。它是由特殊的玻璃制成的，可以導電和穿透氫離子。具有測量精度高、抗干擾能力強的特點。當玻璃探針與氫離子接觸時，會產(chǎn)生電位。用懸浮在氯化銀溶液中的銀絲參比電極測量電位。隨著ph值的不同，所產(chǎn)生的相應電位也不同。通過變送器轉(zhuǎn)換成標準的4-20mA輸出。

2、溶解氧分析儀的工作原理

水中含氧量能充分反映水的自凈程度.對于使用活性污泥的生物處理廠來說，了解曝氣池和氧化溝的含氧量是非常重要的。污水中溶解氧的增加促進了厭氧微生物以外的生物活動，從而去除了易發(fā)生自然氧化的揮發(fā)性物質(zhì)和離子，從而凈化了污水。

氧含量的測定有三種主要方法：自動計測法測定順磁性的，電化學和化學分析測色比。溶解氧測量電化學方法通常使用。

氧溶于水，其溶解度取決于水的溫度、總壓和分壓以及溶解在水中的鹽。大氣壓越高，水溶解氧氣的能力就越強。這種關系是由亨利定律和道爾頓定律決定的。亨利定律認為氣體的溶解度與其分壓成正比。